TAPS (tampon)

Identification
TAPS

N^o CAS	29915-38-6
N^o ECHA	100.045.398
SMILES	C(NCCCS(=O)(=O)O)(CO)(CO)CO PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/C7H17NO6S/c9-4-7(5-10,6-11)8-2-1-3-15(12,13)14/h8-11H,1-6H2,(H,12,13,14) InChIKey : YNLCVAQJIKOXER-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule	C₇H₁₇N O₆S [Isomères]
Masse molaire^[1]	243,278 ± 0,014 g/mol C 34,56 %, H 7,04 %, N 5,76 %, O 39,46 %, S 13,18 %,
pK_a	8,4 à 25 °C
Propriétés physiques
Masse volumique	1,189 61 g·cm^-3

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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TAPS est le nom courant de l'acide [tris(hydroxyméthyl)méthylamino]propanesulfonique, un acide sulfonique couramment utilisé comme tampon. C'est un composé faisant partie des tampons de Good^[2], décrit et nommé en 1972.

Le TAPS se lie avec les cations divalents^[3], notamment Co²⁺ et Ni²⁺. Il est utilisé pour réaliser des solutions tampon de pH compris entre 7,7 et 9,1, son pKa étant de 8,44 pour une solution de force ionique nulle à 25 °C^[4].

Références[modifier | modifier le code]

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ (en) N.E. Good et S. Izawa, « [3] Hydrogen ion buffers », dans Methods in Enzymology, vol. 24, Elsevier, 1972 (ISBN 978-0-12-181887-6, DOI 10.1016/0076-6879(72)24054-x, lire en ligne), p. 53–68
↑ (en) Carina M. M. Machado, Paula Gameiro et Helena M. V. M. Soares, « Complexation of M–(buffer)x–(OH)ySystems Involving Divalent Ions (Cobalt or Nickel) and Zwitterionic Biological Buffers (AMPSO, DIPSO, TAPS and TAPSO) in Aqueous Solution », Journal of Solution Chemistry, vol. 37, n^o 5,‎ 1^er mai 2008, p. 603–617 (ISSN 1572-8927, DOI 10.1007/s10953-008-9265-3, lire en ligne, consulté le 11 octobre 2021)
↑ Robert N. Goldberg, Nand Kishore et Rebecca M. Lennen, « Thermodynamic Quantities for the Ionization Reactions of Buffers », Journal of Physical and Chemical Reference Data, vol. 31, n^o 2,‎ 1^er juin 2002, p. 231–370 (ISSN 0047-2689, DOI 10.1063/1.1416902, lire en ligne, consulté le 11 octobre 2021)

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[2] (en) N.E. Good et S. Izawa, « [3] Hydrogen ion buffers », dans Methods in Enzymology, vol. 24, Elsevier, 1972 (ISBN 978-0-12-181887-6, DOI 10.1016/0076-6879(72)24054-x, lire en ligne), p. 53–68

[3] (en) Carina M. M. Machado, Paula Gameiro et Helena M. V. M. Soares, « Complexation of M–(buffer)x–(OH)ySystems Involving Divalent Ions (Cobalt or Nickel) and Zwitterionic Biological Buffers (AMPSO, DIPSO, TAPS and TAPSO) in Aqueous Solution », Journal of Solution Chemistry, vol. 37, n^o 5,‎ 1^er mai 2008, p. 603–617 (ISSN 1572-8927, DOI 10.1007/s10953-008-9265-3, lire en ligne, consulté le 11 octobre 2021)

[4] Robert N. Goldberg, Nand Kishore et Rebecca M. Lennen, « Thermodynamic Quantities for the Ionization Reactions of Buffers », Journal of Physical and Chemical Reference Data, vol. 31, n^o 2,‎ 1^er juin 2002, p. 231–370 (ISSN 0047-2689, DOI 10.1063/1.1416902, lire en ligne, consulté le 11 octobre 2021)

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